质量分数不改变什么?

溶质的质量分数是否改变取决于溶液情形、温度、溶质与溶剂的质量变化等影响。下面内容质量分数不改变的常见情况及相关原理：

一、饱和溶液的恒温操作

• 恒温蒸发溶剂
  对饱和溶液恒温蒸发时，溶质会随溶剂蒸发而析出晶体，但剩余溶液仍为饱和情形。由于溶解度（S）未变，溶质质量分数计算公式为 $\fracS}100+S} \times 100\%$，因此质量分数不变。

• 加入同种溶质
  在温度不变的饱和溶液中继续加入溶质，溶质无法溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比维持原状，质量分数不变。

二、温度变化未改变溶质/溶剂质量

• 升温后溶解度增大（未析出晶体）
  若物质溶解度随温度升高而增大（如*），将饱和溶液升温后变为不饱和溶液，但溶质与溶剂质量未变，质量分数仍与原温度下的饱和溶液一致。

• 降温后溶解度减小（未析出晶体）
  若物质溶解度随温度降低而减小（如氢氧化钙），将不饱和溶液降温至未达析晶点时，溶质与溶剂质量未变，质量分数仍与降温前相同。

三、溶液的物理混合或稀释

• 稀释前后溶质质量不变
  向溶液中加水稀释，溶质质量未变，但溶液总质量增加。若题目仅关注溶质与溶液质量比的变化，则溶质质量分数会减小；但若原溶液为饱和情形且稀释后仍饱和（如极低浓度稀释），则质量分数可能不变。

• 同溶质、同质量分数的溶液混合
  两种溶质质量分数相同的溶液混合后，溶质与溶剂的总质量成比例增加，质量分数保持不变。

四、溶质未实际溶解或反应

• 未溶解的溶质不计入计算
  若向溶液中加入溶质但未完全溶解（如饱和溶液），未溶解部分不计入溶质质量，因此质量分数不变。

• 溶质与水反应生成新物质
  如*（Na?O）与水反应生成NaOH，此时溶质变为NaOH，需重新计算其质量分数。但若反应后溶液达到新溶质的饱和情形，则后续操作可能保持质量分数不变。

五、其他独特情况

• 溶液体积变化但溶质/溶剂质量不变：如将溶液静置分层后取上层清液，溶质质量分数不变。
• 溶质为结晶水合物：如CuSO?·5H?O溶于水时，溶质为CuSO?，结晶水计入溶剂质量。若溶解后溶液饱和，则后续操作可能保持质量分数不变。

质量分数是否改变的核心在于溶质与溶剂的质量是否发生相对变化。若溶质和溶剂的质量同步增减（如恒温蒸发饱和溶液），或溶质/溶剂质量未变（如温度变化未导致析晶），则质量分数保持不变。需根据具体条件判断。